- Учебно-тематический план 8 класс. Рабочие программы химия 8-11, О.В.Карасева, Л.А.Никитина. Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: учебник для 8,9 классов .
- Количество часов в неделю -2, количество учебных недель – 34. Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 8-9 классы: пособие для учителей. Уметь: составлять план по разделению некоторых смесей и осуществлять его.
8 класса, на конец учебного года планируются следующие. 8-11 классы: рабочие программы к учебникам Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Рабочая программа по химии предназначена для учащихся 8 - х классов и рассчитана на 68. Рудзитис, Ф. Фельдман, 2010 г. При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления .
Программа по химии (8 класс к учебнику Рудзитиса Г. Е.)Пояснительная записка Рабочая программа по химии предназначена для учащихся 8- х классов и рассчитана на 6. На выполнение практической части программы отведено 7 часов. Предусмотрено 6 контрольных работ, из них одна итоговая. Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе «Программы общеобразовательных учреждений. Н. Н. Гара, Москва «Просвещение» 2.
Программа составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования. При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм. Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля, практические работы.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей: освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций; развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями; воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде. Общая характеристика учебного предмета Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений.
Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в программе направлено на достижение целей химического образования. Приобретаются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач. Учет межпредметных связей в преподавании неорганической химии позволяет более рационально использовать изучение нового материала путем устранения дублирования между новым и уже изученным содержанием. Межпредметные связи прослеживаются как вертикаль.
Курс неорганической химии 8 класса опирается в большей степени на знание курса алгебры, физики, биологии, частично истории и географии. Перечисленные науки дают для химии следующие понятия: Алгебра: Расчетные задачи - вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле; вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Составление формул соединений по валентности; вычисления по химическим уравнениям массы и количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества; определение массовой доли растворенного вещества). Изучение данных тем предполагает наличие матема. Вещества и их свойства. Закон Авогадро. Закон сохранения массы веществ. Физические свойства веществ, агрегатное состояние изучаются в темах: «Основные классы неорганических соединений»; «Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Воздух и его состав»; «Водород, его общая характеристика и нахождение в природе»; «Вода - растворитель».
Тепловой эффект химических реакций (эндо- и экзотермические реакции). Физические явления.
Молекулы и атомы. Атомно- молекулярное учение. Строение атома. Кристаллические решетки. Биология: Физические и химические явления. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Круговорот кислорода в природе.
Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. География: Чистые вещества и смеси. Круговорот воды в природе. Чистые вещества и смеси. История: Вклад ученых разных стран в становление химии как науки.
Горение 5 6 (Один час добавлен из темы «Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома») Водород 3 3 Растворы. Вода 6 7 (1 час добавлен из темы .
Строение веществ. Строение атома 8 6 (1 час использован на тему «Кислород. Горение») Химическая связь.
Строение веществ 9 6 (3 часа использованы на тему «Основные классы неорганических соединений») Закон Авогадро. Молярный объем газов 3 3 Галогены 6 5 Резервное время 3 2 Итого 7. МБОУ «СОШ . Ознакомление с лабораторным оборудованием. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой, изучение строения пламени. Очистка загрязненной поваренной соли. Очистка загрязненной поваренной соли.
Горение Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Вода Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества.
Основные классы неорганических соединений Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома - -Химическая связь.
Строение веществ - -Закон Авогадро. Молярный объем газов - -Галогены Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. Химические свойства соляной кислоты. Итого. 6 практических работ.
График проведения практических работпо химии в 8- х классах на 2. Приёмы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой, изучение строения пламени»2«Очистка загрязненной поваренной соли»3«Получение, собирание и распознавание кислорода»4«Получение, собирание и распознавание водорода»5«Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества»6. Решение экспериментальных задач по теме . Первоначальные химические понятия (1. Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства.
Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности. Атомно- молекулярное учение.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические соединения количеством вещества 1 моль.
Модель молярного объема газов. Лабораторные опыты.
Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом. Практические работы.
Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой, изучение строения пламени. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ. Тема 2. Кислород.
Горение (6 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение.
Круговорот кислорода в природе. Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций. Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений. Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха, методом вытеснения воды.
Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов. Практическая работа. Книгу По Ремонту Рено Сандеро Степвей далее. Получение, собирание и распознавание кислорода. Расчетные задачи.
Расчеты по термохимическим уравнениям. Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение. Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды. Практическая работа.
Получение, собирание и распознавание водорода. Тема 4. Растворы.
Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.
Круговорот воды в природе. Практическая работа. Приготовление раствора соли с определенной массовой долей вещества. Расчетные задачи.
Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации. Тема 5. Основные классы неорганических соединений (1. Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Применение. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Применение. Кислоты. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Применение. Соли. Классификация. Номенклатура.
Физические и химические свойства.